Question

稱取NaCl和的固體混合物49.3g，加入167g蒸餾水，完全溶解后向該混合溶液中逐滴加入142g的溶液，恰好反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量為23.3g。（提示：BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl）。計(jì)算恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

 

Answer 1

【答案】

12%

【解析】

試題分析：解：設(shè)恰好反應(yīng)后所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)氯化鋇的質(zhì)量為y

BaCl₂+Na₂SO₄====BaSO₄↓+2NaCl

208            233     117

y              23.3g   x

解得

反應(yīng)后生成氯化鈉的總質(zhì)量為

恰好反應(yīng)后所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

答：恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是12%

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的計(jì)算

點(diǎn)評：這是化學(xué)反應(yīng)聯(lián)系方程式的計(jì)算題，這種題目是每年中考的壓軸題，必考題，這類題目的難點(diǎn)在于把坐標(biāo)曲線表示的意義和題干聯(lián)系起來。