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NaCl的飽和溶液一定比它的不飽和溶液中所含的溶質(zhì)多，這種說法是否正確？為什么？

答案：
解析：

　　解答：這種說法不一定正確；因為沒有指明溫度和兩種溶液的質(zhì)量．

　　分析：很多同學(xué)認(rèn)為這種說法是正確的．但是溶液的飽和與不飽和與溫度和溶劑的量有很大關(guān)系：當(dāng)溫度一定、溶劑的量一定時，這種說法是正確的；當(dāng)改變了這兩點，這種說法就是錯誤的，如在20℃時，10克飽和NaCl溶液與1000克NaCl不飽和溶液相比，就無法確切地知道哪種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量多．


提示：

警示：要確實理解飽和溶液和不飽和溶液必須在“一定溫度”下，“一定量的溶劑”里，飽和和不飽和才有確定的意義，才能比較其溶液中溶質(zhì)含量的多少．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?金山區(qū)二模）根據(jù)如圖所示的KNO3和NaCl的溶解度曲線回答下列問題．
①10℃時，KNO3的溶解度約為
20
20
g/100g水，若要配制10℃時60g KNO3飽和溶液，需KNO3
10
10
g；
②點M表示50℃時，硝酸鉀的
不飽和
不飽和
溶液（填“飽和”或“不飽和”）；
③要從NaCl的飽和溶液中提取NaCl，應(yīng)采用的方法是
A
A
；
A．蒸發(fā)結(jié)晶    B．降溫結(jié)晶    C．過濾
④要將硝酸鉀的不飽和溶液變成飽和溶液，可采用的方法是
降溫或蒸發(fā)水或加溶質(zhì)
降溫或蒸發(fā)水或加溶質(zhì)
（寫出一種）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

溫度/℃
溶解度/g		 20 30 40 50 60
物質(zhì)M 32.2 37.4 40.4 50.4 55.2
氯化鈉（NaCl） 35.7 35.8 36 36.3 36.6
（1）表格中“35.7”的含義是
20℃時，每100g水最多溶解氯化鈉固體35.7g（合理即可）
20℃時，每100g水最多溶解氯化鈉固體35.7g（合理即可）
．
（2）從海水中提取食鹽通常采取晾曬的方法，這是因為NaCl的溶解度受溫度影響
小
小
（填“大”或“小”）．
（3）向100g水中不斷加入固體M或改變溫度，得到相應(yīng)的溶液①～⑤．

A．溶液①中溶質(zhì)M的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
24.4%
24.4%
； （結(jié)果保留一位小數(shù)）
B．溶液①②③④⑤中為飽和溶液的是
①②⑤
①②⑤
；（填寫序號）
（4）如圖，燒杯中盛放著30℃的M的飽和溶液，試管中有適量水，向試管中加入一種固體，過一會兒燒杯底部有少量M的晶體析出，則試管中加入的固體可能是
ad
ad
（填字母序號）
a 冰塊 b 氯化鈉 c 氧化鈣 d硝酸銨 e 氫氧化鈉
（5）依據(jù)上表信息分析，若要在某一溫度下，分別配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的M和NaCl的飽和溶液，則該溫度所在的范圍是
20～30
20～30
℃．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?槐蔭區(qū)一模）海洋是巨大的資源寶庫，海洋資源的開發(fā)前景十分廣闊．
（1）海水“曬鹽”的方法主要為“鹽田法”（也稱“太陽能蒸發(fā)法”），這是一種古老而至今仍廣泛沿用的方法．
①海水“曬鹽”是利用
B
B
（填字母代號）的方法使NaCl晶體析出．
A．升高溫度，使NaCl溶解度增大        B．風(fēng)吹日曬，使溶劑蒸發(fā)
②某NaCl溶液中可能含有少量的MgCl2，欲用化學(xué)方法進(jìn)行檢驗．請從Zn粒、NaOH溶液、Na2SO4溶液中選用一種藥品進(jìn)行實驗，并簡述實驗過程：
向溶液中加入適量NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則證明有MgCl2
向溶液中加入適量NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則證明有MgCl2
．
（2）我國化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立的侯氏制堿法，就是以海水“曬鹽”得到的氯化鈉為原料，制得純堿（Na2CO3）．Na2CO3和NaCl的溶解度曲線如圖1所示，試回答下列問題：

①t1℃時，Na2CO3的溶解度
小于
小于
NaCl的溶解度（填“大于”“等于”“小于”之一）．
②t2℃時，相同質(zhì)量的Na2CO3和NaCl的飽和溶液同時降溫至t1℃，析出晶體較多的是
Na2CO3（碳酸鈉）
Na2CO3（碳酸鈉）
．
③如圖2所示，t2℃時，甲、乙兩試管中分別盛有Na2CO3和NaCl的飽和溶液，并都有少量固體存在．若向試管外盛有水的燒杯中加入某物質(zhì)后，甲試管中固體明顯減少，乙試管中的固體無明顯減少，則燒杯中加入的物質(zhì)可能是
NaOH
NaOH
（寫一種）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（本題有a、b兩小題，考生任選一題解答，不得兩題都解．若兩題都解，則以a小題計分．）
a．圖1表示NaCl和KNO3的溶解度曲線，完成下列問題：
（1）
23
23
℃時，NaCl和KNO3的溶解度相等．
（2）20℃時，40gKNO3
不能
不能
（選填“能”或“不能”）完全溶解在100g水中．
（3）從NaCl的飽和溶液中得到NaCl固體，最好采用的方法是
蒸發(fā)溶劑
蒸發(fā)溶劑
．

b．圖2是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線．
（1）t℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等，此時這兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
是
是
（選填“是”或“不”）
不一定
不一定
相等的．
（2）將45℃時的一定量甲溶液恒蒸發(fā)20g水，會有
12
12
g甲固體析出．
（3）從甲的飽和溶液中得到甲固體，最好采用的方法是
冷卻熱飽和溶液
冷卻熱飽和溶液
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

下表列舉的是20℃時NaCl溶解實驗的一組數(shù)據(jù)．
代號 溶劑（水）的質(zhì)量（g） 所加NaCl的質(zhì)量（g） 所得溶液的質(zhì)量（g）
A 10 2 12
B 10 3 13
C 10 4 13.6
D 10 5 13.6
從以上數(shù)據(jù)可知，其中
A、B
A、B
溶液是20℃時NaCl的不飽和溶液，
C、D
C、D
溶液是20℃時NaCl的飽和溶液，在20℃時NaCl的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
26.5%
26.5%
．

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