Question

濰坊電纜廠為增效節(jié)支，決定對生產(chǎn)中的廢電纜進行回收利用．已知電纜絕緣皮是塑料，線芯是銅．為了回收金屬銅，同時得到硫酸亞鐵，設(shè)計了如圖方案．

請完成下列問題：
（1）方案中①反應(yīng)的現(xiàn)象是

 

；反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

．
（2）純鋼在

 

（填“金屬1”或“金屬2”）中．
（3）溶液2中含有的溶質(zhì)是

 

．
（4）你認為方案

 

好，理由是

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備,金屬的化學(xué)性質(zhì),酸的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式

專題：物質(zhì)的制備

分析：（1）根據(jù)反應(yīng)的過程來分析實驗現(xiàn)象；
（2）由流程圖，由于在得到金屬1和2前所加入試劑為過量的，分析金屬1和金屬2的組成成分．
（3）根據(jù)金屬1為鐵、銅混合物來分析；
（4）對比方案一和方案二，選擇較好的方案，并說明選擇的理由．

解答：解：（1）向硫酸銅溶液中加入過量的鐵粉可以置換出銅，同時生成硫酸亞鐵；故填：有紅色固體析出，且溶液由藍色慢慢變成淺綠色；Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄；
（2）金屬1是向硫酸銅溶液中加入過量鐵粉所得到的，因此金屬1為金屬鐵與銅的混合物，而非純凈的銅；金屬2是向鐵、銅混合物中加入過量的稀硫酸所得到的，固體中的鐵全部反應(yīng)，而銅不與稀硫酸反應(yīng)，所以，金屬2得到的為純凈的銅；
故答案為：金屬2；
（3）金屬1為鐵和銅的混合物，加入過量的稀硫酸后，鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，銅不與稀硫酸反應(yīng)；故填：FeSO₄和H₂SO₄；
（4）方案一采取焚燒的方法，燃燒過程中產(chǎn)生有害氣體；而方案二采取粉碎的處理方法，沒有有害物質(zhì)產(chǎn)生；因此方案二有較為明顯的優(yōu)勢--不會造成空氣污染；
故答案為：二；方案一灼燒廢電線會污染環(huán)境（或方案二不會造成空氣污染）．

點評：本題考查了金屬的活動性順序的探究，依據(jù)金屬活動性順序的意義進行分析，注意在選擇不同的方案來進行實驗時，應(yīng)考慮方案的可行性和對環(huán)境的影響．同時還要考慮到方案的可操作性．