Question

一定量的乙醇在氧氣不足的條件下燃燒，得到CO，CO₂和水的總質(zhì)量27.6g，其中水的質(zhì)量為10.8g，則參加反應(yīng)的乙醇的質(zhì)量是多少？生成一氧化碳的質(zhì)量是多少？

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算

分析：根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，利用反應(yīng)中生成水的質(zhì)量可確定參加反應(yīng)的乙醇的質(zhì)量和生成一氧化碳的質(zhì)量．

解答：解：根據(jù)氫原子守恒可得關(guān)系式為
C₂H₅OH～～～3H₂O；
設(shè)乙醇的質(zhì)量為x
C₂H₅OH～～～3H₂O
46          54
x           10.8g

46

x

=

54

10.8g

x=9.2g
所以二氧化碳和一氧化碳的質(zhì)量和為27.6g-10.8g=16.8g
設(shè)一氧化碳的質(zhì)量為y．根據(jù)碳元素質(zhì)量守恒可得
9.2g×

12×2

46

×100%=y×

12×1

12×1+16×1

×100%+（16.8g-y）×

12×1

12×1+16×2

×100%
y=1.4g．即一氧化碳的質(zhì)量為1.4g．
答案：參加反應(yīng)的乙醇的質(zhì)量是9.2g，生成一氧化碳的質(zhì)量是1.4g

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，為基礎(chǔ)性習(xí)題，把握水的質(zhì)量及CO、CO的質(zhì)量、守恒法計算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度不大．