Question

現有下列裝置，回答問題：

（1）檢查B裝置的氣密性的方法是：

 

，向長頸漏斗中加適量的水，若觀察到長頸漏斗末端出現穩(wěn)定的水柱，則裝置不漏氣；
（2）實驗室制取H₂的發(fā)生裝置為

 

，反應化學方程式為

 

；
（3）實驗發(fā)現：用40%的硫酸制取H₂效果最好．現欲配制30mL 40%（密度為1.30g/mL）的硫酸，需要98%（密度為1.84g/mL）的濃硫酸

 

mL（精確到小數點后一位），需要水

 

mL（精確到小數點后一位）．量取濃硫酸時，若仰視讀數（其他操作均正確），則所配硫酸的質量分數

 

40%（填“＞”或“=”或“＜”），配制過程不需要的儀器是

 

；
A．托盤天平    B．量筒   C．燒杯   D．玻璃棒    E．膠頭滴管    F．鐵架臺．

Answer 1

考點：常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法,一定溶質質量分數的溶液的配制,檢查裝置的氣密性,氫氣的制取和檢驗

專題：溶液、濁液與溶解度,常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化

分析：（1）凡是有氣體參加或產生的實驗，實驗前一定要檢查裝置的氣密性，以防裝置漏氣影響實驗結果；
（2）通常情況下，鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，氫氣難溶于水，密度比空氣��； 
（3）溶液稀釋前后，溶質質量不變；
量取濃硫酸時，若仰視讀數，會導致量取的濃硫酸偏多．

解答：解：（1）檢查B裝置的氣密性的方法是：在導管上連接一段橡皮管，利用彈簧夾夾緊橡皮管，向長頸漏斗中加適量的水，若觀察到長頸漏斗末端出現穩(wěn)定的水柱，則裝置不漏氣；
故填：在導管上連接一段橡皮管，利用彈簧夾夾緊橡皮管．
（2）實驗室制取氫氣不需要加熱，應該用B裝置作為發(fā)生裝置；
反應化學方程式為：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．
故填：B；Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．
（3）設需要濃硫酸的體積為x，
根據稀釋前后溶質質量不變有：x×1.84g/mL×98%=30mL×1.30g/mL×40%，
x=8.7mL，
需要水的體積為：（30mL×1.30g/mL-8.7mL×1.84g/mL）÷1.0g/mL=23.0mL；
量取濃硫酸時，若仰視讀數（其他操作均正確），會導致量取的濃硫酸偏多，從而導致所配硫酸的質量分數＞40%；
配制過程不需要的儀器是托盤天平和鐵架臺．
故填：8.7；23.0；＞；AF．

點評：合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．