Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、4g銅和1g氧氣反應(yīng)可生成5g氧化銅
• B、3g銅和2g氧氣反應(yīng)可生成5g氧化銅
• C、1g銅和4g氧氣反應(yīng)可生成5g氧化銅
• D、2g銅和3g氧氣反應(yīng)可生成5g氧化銅

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：根據(jù)反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比可以計(jì)算生成物的質(zhì)量．

解答：解：銅和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式及其反應(yīng)物之間的質(zhì)量比為：2Cu+O₂

△   .

2CuO，
                                                  128 32
即銅和氧氣完全反應(yīng)時(shí)，銅和氧氣的質(zhì)量比是：128：32=4：1，因此4g銅和1g氧氣反應(yīng)可生成5g氧化銅；
3g銅和2g氧氣反應(yīng)、1g銅和4g氧氣反應(yīng)、2g銅和3g氧氣反應(yīng)時(shí)，生成的氧化銅的質(zhì)量都不是5g．
故選：A．

點(diǎn)評(píng)：化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變，這是書寫化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算的基礎(chǔ)．