Question

3．鹽酸是實驗室重要的化學試劑，請回答下列問題：
（1）為探究鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應，設計下列實驗方案：向5mL稀氫氧化鈉溶液中滴加3滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀鹽酸，并用玻璃棒不斷攪拌．
①實驗過程中觀察到的現(xiàn)象是溶液先變紅后逐漸變成無色．
②向稀氫氧化鈉溶液滴加稀鹽酸得到如圖1所示的曲線．則a點時，溶液的溶質(zhì)是NaOHNaCl（寫化學式）
（2）實驗室可以利用稀鹽酸等藥品，制取二氧化碳、氫氣．

Ⅰ．寫出圖2中儀器①的名稱試管．
Ⅱ．實驗室制取二氧化碳的化學方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，應選擇制取并收集的裝置為B D（填字母）．
Ⅲ．寫出實驗室用稀鹽酸與鋅制備氫氣的化學方程式Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，如用F裝置收集氫氣，氣體應從右（填“左”或“右”）導管進入．用該方法制取的氫氣除含有水蒸氣外還可能含有雜質(zhì)氣體是氯化氫氣體．

Answer 1

分析 （1）
①根據(jù)酚酞試液遇堿性溶液變紅，遇酸性溶液和中性溶液不變色，氫氧化鈉能與鹽酸反應生成氯化鈉和水進行分析；
②根據(jù)b點表示溶液中pH值＞7解答；
（2）
Ⅰ．熟練掌握常見的化學儀器及名稱；
Ⅱ．熟記實驗室制取二氧化碳的化學反應式；根據(jù)制取二氧化碳的反應物的狀態(tài)和反應條件選擇發(fā)生裝置；根據(jù)二氧化碳的密度和溶解性選擇收集裝置Ⅰ
Ⅲ．通常情況下，鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，氫氣難溶于水，密度比空氣小；根據(jù)鹽酸易揮發(fā)出氯化氫氣體解答．

解答 解：
（1）
①氫氧化鈉溶液呈堿性，能使酚酞試液變紅，加入鹽酸，使用玻璃棒攪拌，鹽酸能與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，氯化鈉的水溶液呈中性，不能使酚酞試液變色，繼續(xù)加入鹽酸，溶液呈酸性，酚酞不變色，所以實驗過程中觀察到的現(xiàn)象是：溶液先變紅色，加入稀鹽酸后溶液紅色逐漸褪去；
②在NaOH溶液滴加鹽酸的過程中，b點表示溶液中pH值＞7，溶質(zhì)是氫氧化鈉與鈉化氫；
（2）
Ⅰ．圖中①是試管；故答案為：試管；
Ⅱ．實驗室制取二氧化碳的藥品是石灰石和稀鹽酸，反應的方程式是：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；此反應是固液不加熱反應，可用裝置B作為發(fā)生裝置；因二氧化碳的密度大于空氣的密度，并且易溶于水，故可用D向上排空氣法收集氣體．
Ⅲ．鋅和稀硫酸反應的化學方程式為：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；
因為反應不需要加熱，應該用B裝置作為發(fā)生裝置；氫氣難溶于水，密度比水的小，氫氣應從F裝置的右導管口進，由于鹽酸易揮發(fā)出氯化氫氣體，用純凈的濃鹽酸跟鋅反應，制得的氫氣中隱含水蒸氣外，還含有氯化氫氣體．
答案：
（1）①溶液先變紅后逐漸變成無色        ②NaOH  NaCl
（2）I．試管
II．①CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂    ②B、D
III..①Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；    ②右    ③氯化氫氣體

點評 本題以圖象的形式考查了酸堿中和反應時溶液PH的變化，解答中和反應的問題時要掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關系，然后再根據(jù)具體物質(zhì)的水溶液的酸堿性進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論本題綜合考查了學生的基本實驗能力，涉及化學方程式的書寫、裝置選擇、實驗基本操作等知識，只有綜合理解化學知識才能夠正確的解答．