Question

黃銅是銅和鋅的合金(Cu-Zn)，可用來制造電器零件及日用品。為測定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)(不考慮黃銅中其他雜質(zhì))，當向l0g黃銅樣品粉末中加入98 g稀硫酸時恰好完全反應(yīng)，稱得燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量為107.9g。請計算：

(1)反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為          g。

(2)此黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)。

Answer 1

(1)0.1 …………………………………………………………………………(1分)

    (2)解：設(shè)樣品中Zn的質(zhì)量為x。

           Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄  + H₂↑  ………………………… ………(1分)

           65                    2

           x                    0.1g

                    ………………………………………………(1分)

                  ……………………………………(1分)’

       銅的質(zhì)量分數(shù)為    ………………………(1分)

       答：黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為67.5％。