Question

實(shí)驗(yàn)室里常用鋅和稀硫酸反應(yīng)來(lái)制取氫氣．林輝同學(xué)取6.5g的鋅并加入50g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸溶液，恰好完全反應(yīng)后，得到56.3g硫酸鋅溶液．請(qǐng)你計(jì)算：
（1）生成氫氣的質(zhì)量為_(kāi)_____g．
（2）硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

【答案】分析：由鋅的質(zhì)量和稀硫酸的質(zhì)量根據(jù)鋅與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出生成氫氣的質(zhì)量和硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答：解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x，硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65   98         2
6.5g  50g?y    x
==
x=0.2g，y=19.6%
答：（1）0.2．
（2）硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，難度較大．