Question

在CO和CO₂的混合氣體中，氧元素的質量分數(shù)為64%，將該混合氣體5g通過足量灼熱的氧化銅，充分反應后，氣體再全部通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀的質量是多少克？

Answer 1

考點：質量守恒定律及其應用,化合物中某元素的質量計算

專題：化學用語和質量守恒定律

分析：由于CO能與氧化銅反應而變成二氧化碳，該混合氣體通過灼熱氧化銅后，全部轉化為二氧化碳，二氧化碳與石灰水反應形成碳酸鈣沉淀，根據(jù)化學變化前后元素質量不變，所得碳酸鈣中碳元素即原混合氣體中碳元素，根據(jù)碳元素質量可計算形成沉淀碳酸鈣的質量．

解答：解：根據(jù)分析可以知道，反應中一氧化碳可以和氧化銅反應生成二氧化碳，而二氧化碳可以和石灰水反應生成碳酸鈣，在這一過程中碳元素沒流失，所以混合氣體中的碳元素的質量和碳酸鈣中碳元素的質量相等，CO與CO₂混合氣體中所含碳元素的質量=5g×（1-64%）=1.8g，根據(jù)化學變化前后元素質量不變，即所得沉淀碳酸鈣中含碳元素為1.8g，
所以含C元素1.8g的碳酸鈣的質量=1.8g÷

12

40+12+16×3

×100%=15g．
答案：得到白色沉淀的質量是15克．

點評：根據(jù)化學變化前后元素質量不變，判斷出所生成沉淀中所含碳元素質量即原混合氣體中碳元素質量，是解答問題的關鍵．