Question

已知Zn、Mg、Fe、Al和稀硫酸反應的化學方程式分別是Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑、Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑、Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑、2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑，則相同質量的Zn、Mg、Fe、Al分別和稀硫酸反應，產(chǎn)生氫氣的質量由大到小的順序是

Al＞Mg＞Fe＞Zn

．

Answer 1

分析：由金屬活動性順序可知反應速率快慢與金屬活動性順序有關，產(chǎn)生氫氣的多少需根據(jù)化學方程式進行計算．

解答：解：假設金屬為一能夠反應且化合價為+2價的金屬M，其相對原子質量為x，金屬的質量為m，生成的氫氣的質量為y．
M+H₂SO₄═MSO₄+H₂↑
x             2
m             y

x

m

=

2

y

解：y=

2m

x

，通過這個式子可以看出，當?shù)荣|量的金屬完全反應時，生成的氫氣的質量與金屬的相對原子質量成反比，相對原子質量越大，生成的氫氣的質量也就越小．
鋁在形成化合物時的化合價為+3，所以為了達到統(tǒng)一的標準可以將鋁元素的化合價轉化為：+3×

2

3

=+2，所以其相對分子質量也可以變?yōu)椋?7×

2

3

=18，而Mg、Fe、Zn的相對原子質量分別為24、56、65，所以質量相同的Al、Mg、Fe、Zn分別與足量的稀硫酸反應，產(chǎn)生氫氣的質量依次減�。�
故答案為：Al＞Mg＞Fe＞Zn．

點評：本題考查了金屬與酸反應產(chǎn)生氫氣質量的關系，完成此題，可以依據(jù)已有的知識．所以要求同學們在平時的學習中加強基礎知識的記憶和理解，以便能夠靈活應用．