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碳酸氫銨受熱完全分解(NH4HCO3NH3↑＋CO2↑H2O)，生成二氧化碳共4.4g，那么同時生成氨氣的質(zhì)量為

[　　]

A．7.9g
B．1.8g
C．1.7g
D．3.5g

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

下圖所示實驗裝置我們常用：
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（1）寫出圖中標號儀器的名稱①
 
 ②
 

（2）實驗室制取氧氣的一個化學方程式是
 
．
根據(jù)該反應原理我選用制取氧氣的發(fā)生裝置是
 
（填裝置字母代號，下同）．
（3）用B裝置通過復分解反應制取某種氣體，寫出制取該氣體的化學方程式
 
；
（4）已知實驗室常用鋅粒和稀硫酸反應制取氫氣，應選用的發(fā)生裝置是
 
，反應的化學方程式為
 
．
（5）某化學研究性小組的同學們用上述裝置進行了如下實驗探究（假設每次反應都完全）．
①碳酸氫銨（NH4HCO3）是一種常見的固態(tài)氮肥．碳酸氫銨受熱易分解產(chǎn)生三種化合物，其中一種是氨氣（NH3）．我猜想另外兩種生成物是
 
、
 
；為了證明我的猜想：我選擇上述裝置中各接口的連接順序是a接
 
接
 
接
 
．
②對家庭使用煤爐取暖產(chǎn)生尾氣的成分的探究．他們根據(jù)碳的化學性質(zhì)猜測：尾氣的主要成分可能為一氧化碳和二氧化碳，在收集尾氣后，利用上面的裝置進行實驗．請回答：為證明尾氣中有二氧化碳，他們應先將收集到的氣體通過裝置
 
；為確定尾氣中是否含有一氧化碳，將尾氣通入裝置D前，應先將氣體通過裝置
 
；實驗中要兩次用到裝置
 
，它們的作用分別是
 
； 經(jīng)實驗探究，他們證實了自己的猜想，據(jù)此，你對家庭燃煤取暖有哪些建議？
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

氮肥NH4HCO3、（NH4）2SO4、NH4NO3等是在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中不可缺少的肥料．
Ⅰ．小明發(fā)現(xiàn)家中施用的碳酸氫銨（NH4HCO3）減少了，并聞到一股刺激性的氣味．他很好奇，于是和同學們進行探究，請你一同參與：
提出問題：碳酸氫銨減少的原因是什么？
猜想假設：碳酸氫銨受熱易分解，產(chǎn)物可能為水、二氧化碳、氨氣．
實驗設計：小明設計了如右圖所示的裝置進行實驗（實驗裝置中的鐵架臺省略）．
（1）根據(jù)現(xiàn)象
 
，證明實驗后生成了水和氨氣．
（2）裝置B中澄清石灰水
 
，證明產(chǎn)物中有二氧化碳生成．
（3）小紅同學認為若將裝置B中澄清石灰水改為NaOH溶液，再經(jīng)過某實驗操作，也可以證明碳酸氫銨分解后有二氧化碳生成，請你幫她設計完成實驗：
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 反應的化學方程式
 
 
 
實驗結(jié)論：碳酸氫銨受熱易分解，其反應的化學方程式為
 
．
實驗反思：根據(jù)以上實驗，你認為化肥碳酸氫銨在保存時應注意的問題是
 
．
Ⅱ．小亮為了檢驗家里購買的硫酸銨化肥是否合格，他稱取27.5g化肥樣品與足量濃燒堿溶液加熱，產(chǎn)生的氨氣用100.0g廢硫酸吸收．測得吸收氨氣的溶液總質(zhì)量m與反應時間t的變化如右下圖所示．所涉及的反應為：（NH4）2SO4+2NaOH
  △  
.
 
Na2SO4+2H2O+2NH3↑； 2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4．
請計算：（1）完全反應后產(chǎn)生氨氣
 
g．
（2）該化肥的含氮量為
 
（精確到0.1%），則這種化肥屬于
 
 （填：“合格”或“不合格”．合格硫酸銨含氮量為20%以上）產(chǎn)品．
（3）請計算廢硫酸中硫酸的質(zhì)量分數(shù)，計算過程：
（4）若實驗過程中氨氣被完全吸收，但該實驗測得硫酸銨化肥的含氮量高于實際值，其原因是
 
．
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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

氮肥NH4HCO3、（NH4）2SO4、NH4NO3等是在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中不可缺少的肥料．
Ⅰ．小明發(fā)現(xiàn)家中施用的碳酸氫銨（NH4HCO3）減少了，并聞到一股刺激性的氣味．他很好奇，于是和同學們進行探究，請你一同參與：
提出問題：碳酸氫銨減少的原因是什么？
猜想假設：碳酸氫銨受熱易分解，產(chǎn)物可能為水、二氧化碳、氨氣．
實驗設計：小明設計了如右圖所示的裝置進行實驗（實驗裝置中的鐵架臺省略）．
（1）根據(jù)現(xiàn)象______，證明實驗后生成了水和氨氣．
（2）裝置B中澄清石灰水______，證明產(chǎn)物中有二氧化碳生成．
（3）小紅同學認為若將裝置B中澄清石灰水改為NaOH溶液，再經(jīng)過某實驗操作，也可以證明碳酸氫銨分解后有二氧化碳生成，請你幫她設計完成實驗：
實驗步驟實驗現(xiàn)象反應的化學方程式
__________________
實驗結(jié)論：碳酸氫銨受熱易分解，其反應的化學方程式為______．
實驗反思：根據(jù)以上實驗，你認為化肥碳酸氫銨在保存時應注意的問題是______．
Ⅱ．小亮為了檢驗家里購買的硫酸銨化肥是否合格，他稱取27.5g化肥樣品與足量濃燒堿溶液加熱，產(chǎn)生的氨氣用100.0g廢硫酸吸收．測得吸收氨氣的溶液總質(zhì)量m與反應時間t的變化如右下圖所示．所涉及的反應為：（NH4）2SO4+2NaOH數(shù)學公式Na2SO4+2H2O+2NH3↑； 2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4．
請計算：（1）完全反應后產(chǎn)生氨氣______g．
（2）該化肥的含氮量為______（精確到0.1%），則這種化肥屬于______ （填：“合格”或“不合格”．合格硫酸銨含氮量為20%以上）產(chǎn)品．
（3）請計算廢硫酸中硫酸的質(zhì)量分數(shù)，計算過程：
（4）若實驗過程中氨氣被完全吸收，但該實驗測得硫酸銨化肥的含氮量高于實際值，其原因是______．

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科目：初中化學 來源：棲霞區(qū)一模 題型：問答題

下圖所示實驗裝置我們常用：

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（1）寫出圖中標號儀器的名稱①______ ②______
（2）實驗室制取氧氣的一個化學方程式是______．
根據(jù)該反應原理我選用制取氧氣的發(fā)生裝置是______（填裝置字母代號，下同）．
（3）用B裝置通過復分解反應制取某種氣體，寫出制取該氣體的化學方程式______；
（4）已知實驗室常用鋅粒和稀硫酸反應制取氫氣，應選用的發(fā)生裝置是______，反應的化學方程式為______．
（5）某化學研究性小組的同學們用上述裝置進行了如下實驗探究（假設每次反應都完全）．
①碳酸氫銨（NH4HCO3）是一種常見的固態(tài)氮肥．碳酸氫銨受熱易分解產(chǎn)生三種化合物，其中一種是氨氣（NH3）．我猜想另外兩種生成物是______、______；為了證明我的猜想：我選擇上述裝置中各接口的連接順序是a接______接______接______．
②對家庭使用煤爐取暖產(chǎn)生尾氣的成分的探究．他們根據(jù)碳的化學性質(zhì)猜測：尾氣的主要成分可能為一氧化碳和二氧化碳，在收集尾氣后，利用上面的裝置進行實驗．請回答：為證明尾氣中有二氧化碳，他們應先將收集到的氣體通過裝置______；為確定尾氣中是否含有一氧化碳，將尾氣通入裝置D前，應先將氣體通過裝置______；實驗中要兩次用到裝置______，它們的作用分別是______； 經(jīng)實驗探究，他們證實了自己的猜想，據(jù)此，你對家庭燃煤取暖有哪些建議？______．

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