Question

將mg碳和銅的化合物放置在敞口容器中充分加熱，完全反應后余下固體的質(zhì)量仍為mg，則原混合物中碳的質(zhì)量分數(shù)為（　　）

A．

30%

B．

27%

C．

20%

D．

15.8%

Answer 1

分析：

碳在空氣中充分灼燒后會燃燒生成二氧化碳氣體（碳粉完全消失），銅粉在空氣中充分灼燒會生成氧化銅（銅粉質(zhì)量增加）．所以完全灼燒后的固體成分只有氧化銅．根據(jù)題意，完全灼燒后得到固體質(zhì)量與原混合物相同，所以原混合物中碳粉的質(zhì)量就等于與銅粉發(fā)生反應的氧氣的質(zhì)量．
解答：	解：碳和銅都被完全氧化后，冷卻到室溫，發(fā)現(xiàn)固體的質(zhì)量沒有變化，說明碳的質(zhì)量等于和銅反應的氧氣的質(zhì)量； 設(shè)銅的質(zhì)量為x，參加反應的氧氣的質(zhì)量為y；  2Cu+O22CuO  128 32  x   y 得： 所以原混合物中銅粉與碳粉質(zhì)量之比為4：1； 則原混合物中碳粉的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=20%． 故選C．