Question

（2013?哈爾濱模擬）實驗室中有一瓶變質的氫氧化鈉固體，經測定固體中碳元素的質量分數為6%，則原氫氧化鈉固體中已變質的氫氧化鈉的質量分數約為（　�。�

A．32%

B．46%

C．51%

D．65%

Answer 1

分析：氫氧化鈉部分變質是有部分氫氧化鈉和空氣中的二氧化碳反應生成了碳酸鈉，設樣品質量為m，則碳元素質量為6%×m，利用碳酸鈉化學式中碳元素的質量可求出碳酸鈉的質量，根據碳酸鈉質量和樣品總質量可求出未變質的氫氧化鈉的質量．根據碳酸鈉與氫氧化鈉之間的關系可求出變質的氫氧化鈉的質量，進一步求出氫氧化鈉的質量分數．

解答：解：設變質的氫氧化鈉固體質量為m，則碳元素質量為6%×m，樣品中碳元素質量即為碳酸鈉中碳元素質量，因此碳酸鈉的質量為

6%×m×106

12

=0.53m，則未變質的氫氧化鈉的質量為1-0.53m=0.47m，設變質的氫氧化鈉的質量為y
2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O
80        106
y         0.53m

80

y

=

106

0.53m

y=0.4m
原氫氧化鈉固體中已變質的氫氧化鈉的質量分數為

0.4m

0.4m+0.47m

×100%=46%
故選

點評：此題考查的是混合物中所含某種物質質量分數的計算，其中利用了通過化學式求元素的質量，及通過化學式求某元素的質量分數這兩個基礎知識點，本題要注意原氫氧化鈉固體是未變質部分和已變質部分的和，并不是變質后氫氧化鈉固體的質量．