Question

若8g氧化銅和一定量的稀硫酸恰好反應(yīng)后，只生成膽礬，則原稀硫酸中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（反應(yīng)的化學(xué)方程式可寫成CuO+H₂SO₄+4H₂O═CuSO₄?5H₂O）（　　）

• A、3.2%
• B、5.9%
• C、4.7%
• D、4%

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,化合物中某元素的質(zhì)量計算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算

分析：依據(jù)氧化銅的質(zhì)量可求出膽礬的質(zhì)量，利用膽礬的質(zhì)量與氧化銅的質(zhì)量之差計算稀硫酸的質(zhì)量也可利用其質(zhì)量求出氫元素的質(zhì)量，即可解答該問題；

解答：解：設(shè)能夠生成膽礬的質(zhì)量是x
CuO+H₂SO₄+4H₂O═CuSO₄?5H₂O
80                250
8g                 x

80

250

=

8g

x

x=25g
則硫酸溶液的質(zhì)量是25g-8g=17g，氫元素的質(zhì)量=25g×

10

250

=1g，所以原稀硫酸中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

1g

17g

×100%=5.9%
故選：B．

點評：此題是對化學(xué)方程式計算的考查題，能夠分析出膽礬的質(zhì)量與氧化銅的質(zhì)量之差計算稀硫酸的質(zhì)量是解題的關(guān)鍵；