Question

黃銅是Cu和Zn的合金，可用于制造各種儀器零件．為測定黃銅的組成，課外活動小組的同學(xué)取黃銅樣品10g放入燒杯中，滴入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡時，測得消耗了稀硫酸30g，燒杯中剩余固體質(zhì)量6.1g．請回答：
（1）測定過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

 

．
（2）燒杯中剩余固體的成分為

 

；黃銅樣品中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

．

Answer 1

分析：（1）黃銅中的銅不能和稀硫酸反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的為鋅和稀硫酸，可以據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（2）根據(jù)（1）的分析題中信息可以知道剩余固體為銅，可以據(jù)此結(jié)合質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式求出黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）黃銅中的銅不能和稀硫酸反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的為鋅和稀硫酸，其中鋅和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；
（2）黃銅中的銅不能和稀硫酸反應(yīng)，而加入的稀硫酸又是足量的，所以可以知道剩余的固體為銅，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

6.1g

10g

×100%=61%；
故答案為：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑； （2）Cu； 61%

點(diǎn)評：要想解答好這類題目，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．