Question

硫酸和鹽酸既是實驗室常用的試劑，也是重要的化工原料．它們既有相似之處，又有不同之處．
（1）為除去鐵釘上的銹跡，某學生將帶銹跡的鐵釘放入過量的稀硫酸中，他首先看到銹跡溶解，溶液呈

 

色，這是因為（用化學方程式表示）

 

；不一會兒，又看到溶液中有

 

的現象，這是因為鐵釘部分溶解（用化學方程式表示）

 

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（2）胃酸過多（主要是鹽酸）的病人常常服用含氫氧化鎂Mg（OH）₂的藥物，其原因是（用化學方程式表示）

 

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Answer 1

考點：酸的化學性質,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見的酸 酸的通性

分析：（1）根據金屬氧化物以及金屬與酸的反應進行分析，鐵銹的主要成分是氧化鐵，能與鹽酸反應生成氯化鐵，其水溶液為黃色，鐵能與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣．
（2）首先根據反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據化學方程式的書寫方法、步驟進行書寫即可．

解答：解：（1）鐵銹的主要成分是氧化鐵，生銹的鐵釘放入過量的稀硫酸中，鐵銹與稀硫酸反應，生成硫酸鐵與水，所以溶液變?yōu)辄S色，化學反應式是：Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；鐵銹反應完后露出鐵釘，鐵釘與稀硫酸反應，生成氫氣，有氣泡冒出，化學反應式是：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．
（2）氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和水，反應的化學方程式為：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O．
故答案為：（1）黃色；Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；氣泡冒出；Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．
（2）Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O．

點評：本題難度不大，主要考查酸的化學性質，掌握鐵銹的主要成分、酸的化學性質、化學方程式的書寫等是正確解答本題的關鍵．