Question

有氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物14.6g，為測定其中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將固體溶于水，并逐漸加入稀硫酸至50g時，開始產(chǎn)生氣體，稀硫酸加至150g時，不再產(chǎn)生氣體，繼續(xù)加入稀硫酸至過量，生成氣體共4.4g．求：
（1）混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算

分析：根據(jù)碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，由二氧化碳的質(zhì)量求出碳酸鈉的質(zhì)量和消耗硫酸的質(zhì)量，再根據(jù)混合物中碳酸鈉和氫氧化鈉質(zhì)量之和，求出氫氧化鈉的質(zhì)量，利用氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，求出消耗硫酸的質(zhì)量，從而求出所加硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：設(shè)混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x．消耗硫酸的質(zhì)量為y
Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
106    98              44
 x     y               4.4g
則

106

x

=

98

y

=

44

4.4g

，解得x=10.6g，y=9.8g
故氫氧化鈉的質(zhì)量為14.6g-10.6g=4g，故混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

4g

14.6g

×100%≈27.4%．
設(shè)氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)消耗硫酸的質(zhì)量為z，
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
80    98
4g    z
則

80

98

=

4g

z

，解得z=4.9g．
所加硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

9.8g+4.9g

150g

×100%=9.8%
故答案為：
（1）27.4%；（2）9.8%

點(diǎn)評：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式綜合分析和解決實(shí)際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識的能力．