Question

有鋅、鹽酸、硫酸銅溶液和燒堿溶液四種物質(zhì)．根據(jù)要求寫出由上述四種物質(zhì)作為反應(yīng)物的化學(xué)方程式各一例：
（1）反應(yīng)前后溶液總質(zhì)量不變的反應(yīng)

 

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（2）反應(yīng)后溶液質(zhì)量增加的反應(yīng)

 

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（3）反應(yīng)后溶液質(zhì)量減小的反應(yīng)

 

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Answer 1

考點(diǎn)：書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律

分析：首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法、步驟進(jìn)行書寫即可．

解答：解：（1）鹽酸與燒堿溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)前后溶液總質(zhì)量不變，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HCl+NaOH=NaCl+H₂O．
（2）鋅與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，65份質(zhì)量的鋅完全反應(yīng)生成2份質(zhì)量的氫氣，反應(yīng)后溶液質(zhì)量增加，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑．
（3）硫酸銅溶液和燒堿溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，反應(yīng)后溶液質(zhì)量減小，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓．
故答案為：（1）HCl+NaOH=NaCl+H₂O；（2）Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑；（3）2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓．

點(diǎn)評：本題難度不大，考查學(xué)生根據(jù)反應(yīng)原理書寫化學(xué)方程式的能力，化學(xué)方程式書寫經(jīng)常出現(xiàn)的錯誤有不符合客觀事實(shí)、不遵守質(zhì)量守恒定律、不寫條件、不標(biāo)符號等．