Question

現(xiàn)有100g一氧化碳和二氧化碳混合氣，測得碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%，將混合氣依次通入灼熱的氧化銅完全反應(yīng)后，再通入足量澄清的石灰水后，得到最大沉淀量為（　�。�

• A、100克
• B、150克
• C、200克
• D、185克

Answer 1

考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用,化合物中某元素的質(zhì)量計(jì)算,混合物中某元素的質(zhì)量計(jì)算

專題：化學(xué)式的計(jì)算

分析：先根據(jù)混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求出碳元素的質(zhì)量，再根據(jù)碳元素都進(jìn)入了碳酸鈣中，根據(jù)碳元素的質(zhì)量算出碳酸鈣的質(zhì)量．

解答：解：根據(jù)一氧化碳與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，將原來的二氧化碳和新生成的二氧化碳都通入石灰水中得到碳酸鈣沉淀和水，所以碳酸鈣中的碳元素都來自于一開始的一氧化碳和二氧化碳，根據(jù)碳元素的質(zhì)量守恒可以知道生成碳酸鈣中碳元素的質(zhì)量為：100g×24%=24g，
設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x，則：
x?

12

100

×100%=24g
解得：x=200g
故選C．

點(diǎn)評(píng)：解答本題的關(guān)鍵是元素守恒，要知道碳酸鈣中碳元素的質(zhì)量來自于一氧化碳和二氧化碳中的碳元素，再根據(jù)所提供的信息進(jìn)行進(jìn)一步計(jì)算．