Question

A、B兩塊純銅片，插在CuSO₄稀溶液中，銅片通過導線、變阻器和開關分別與直流電源的兩極相連．調節(jié)變阻器滑片位置，使電流強度為0.21安．通電1小時后，測得銅片A的質量增加了0.25克，則A銅片應與直流電源的

 

極相連；據(jù)此計算64克銅中有多少個銅原子？（一個電子電量是1.6×10^-19庫侖）

 

．

Answer 1

分析：析出金屬是負極（電子流出的地方）；根據(jù)電量計算公式求出電量，然后求出銅原子的個數(shù)．

解答：解：負極增重，因為銅離子在負極得到電子變成銅，沉積在電極上了；1小時內，電路中流過的電量Q=It=0.21A×3600s=756C．一個銅離子帶兩個單位正電荷，也就是說它在負極沉積的時候會得到2個電子，所以，一共將有銅離子N=Q/2e=756C÷[2×1.6×10^-19]C=2.3625×10²¹．
銅原子質量M=0.25g/N，所以，64g銅里含有銅原子的數(shù)目n=

64

0.25

×2.3625×10²¹=6.05×10²³個．
故答案為：（1）負   6.05×10²³

點評：本題是一理化結合題，靈活運用理化知識解決實際問題是解答本題關�。�