Question

甲、乙兩組同學分別利用下圖所示裝置，測量含少量氯化鈉的純堿樣品的純度。兩組實驗中，錐形瓶內都盛有m g的純堿樣品；分液漏斗中，甲組盛有稀硫酸，乙組盛有濃鹽酸。(裝置氣密性良好，實驗前活塞a、b均處于關閉狀態(tài)。) 

  主要步驟及觀察到的現(xiàn)象如下：

 I打開活塞a，通入氮氣一會兒再關閉活塞a，稱量裝置C、D、E的質量。 

Ⅱ打開活塞b。甲組同學滴加足量的稀硫酸；乙組同學滴加足量的濃鹽酸后，關閉活塞b。

Ⅲ錐形瓶中不再產(chǎn)生氣泡時打開活塞a，通人氮氣一會兒再關閉活塞a。

甲組同學觀察，到裝置D、E中均無明顯變化；乙組同學觀察到裝置D中出現(xiàn)明顯的渾濁，裝置E中無明顯變化。  Ⅳ甲組同學實驗后測得裝置C的質量增加了n g。 請回答下列問題：

 (1)兩組同學都使用了濃硫酸，其作用是________________________________； 

(2)寫出甲組同學裝置A中反應的化學方程式________________________________；

 (3)甲組同學所測定的純堿樣品的質量分數(shù)=__________________________________； 

(4)乙組有同學提議：利用本組測得裝置C和裝置D增加的總質量計算，就能得到與甲組同樣的結果。你認為該看法________________________(填“正確”或“不正確”)，理由是__________________________________________________。

Answer 1

（1）吸收進入裝置B中的水蒸氣 （1分）

（2）Na₂CO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + CO₂↑ + H₂O（2分）

（3）（1分）

（4）不正確  （1分）

濃鹽酸具有揮發(fā)性，進入裝置C中的氯化氫與氫氧化鈉反應（或：裝置C、D增加的總質量大于實際產(chǎn)生的CO₂的質量）（2分）