Question

31、味精是常用的調(diào)味品，它的鮮味來自于其中的主要成分“谷氨酸鈉”（化學(xué)式是C₅H₈NO₄Na，易溶于水，與AgNO₃不反應(yīng)），另外還含有NaCl（其它成分不考慮）．請回答下列問題：
（1）稱取5.0g味精配制成50g溶液，量取蒸餾水的量筒規(guī)格是

B

．（填序號）
A．10mL    B．50mL    C．100
（2）下圖是配制過程，正確的操作順序?yàn)?div id="yq64oiy" class="quizPutTag">②

→

①

→

④

→

③

． （填序號，1分）

（3）為測定味精中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①向所配制的50g溶液中加入過量的AgNO₃溶液充分反應(yīng)，反應(yīng)方程式為

AgNO₃+NaCl═AgCl↓+NaNO₃

．檢驗(yàn)沉淀是否完全的方法是：靜置后，在上層清液中加入

AgNO₃

溶液（填化學(xué)式），觀察是否有沉淀生成．
②過濾后，洗滌、干燥、稱量AgCl固體．
③在其他操作均正確的情況下，若在配制溶液過程中，仰視刻度量取蒸餾水，則所配制溶液的谷氨酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)

偏小

（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量，由5.0g味精配制成50g溶液，求出配制時(shí)所需水的量，然后選擇量取蒸餾水的量筒；
（2）根據(jù)使用固體物質(zhì)配制溶液的步驟：計(jì)算-稱量-溶解，判斷實(shí)驗(yàn)操作圖中操作的順序；
（3）①溶液中的氯化鈉與硝酸銀溶液能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成白色沉淀；可采取再滴加硝酸銀溶液的方法，觀察是否有沉淀，若無沉淀說明已經(jīng)沉淀完全；
③仰視讀數(shù)時(shí)，所讀出的體積小于實(shí)際液體的體積．

解答：解：（1）取5.0g味精配制成50g溶液，則需要水的質(zhì)量=50g-5g=45g合45mL，因此需要選擇50mL的量筒；故選B；
（2）圖①為稱量完畢的味精倒入燒杯，圖②為稱量味精的質(zhì)量，圖③為進(jìn)行溶解，圖④為量取水后倒入盛有味精的燒杯，因此，正確的操作順序?yàn)棰冖佗堍郏?BR>（3）①氯化鈉與硝酸銀溶液能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成白色沉淀，反應(yīng)化學(xué)方程式為AgNO₃+NaCl═AgCl↓+NaNO₃；向清液中再滴加硝酸銀溶液，若觀察到無明顯現(xiàn)象說明原來已經(jīng)完全沉淀；
③由于實(shí)際量取水的體積因仰視而大于配制時(shí)所需要水的體積，因此，使所配制的溶液因水量偏大而質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏�。�
答案為：（1）B
（2）2  1  4  3
（3）①AgNO₃+NaCl═AgCl↓+NaNO₃；AgNO₃；③偏小

點(diǎn)評：本題具有較大的綜合性，在解答時(shí)需要涉及較多的基礎(chǔ)知識，因此，需要足夠的耐心和毅力．