Question

將氧化銅和三氧化二鐵混合均勻的混合物a g分成兩等分，向其中一份混合物中加入b%的硫酸溶液c g恰好完全溶解，將另一份混合物在過量的一氧化碳?xì)饬髦屑訜岢浞址磻?yīng)，求冷卻后剩余固體的質(zhì)量．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算

分析：金屬氧化物與硫酸反應(yīng)生成硫酸鹽和水，根據(jù)硫酸的物質(zhì)的量可知金屬氧化物中O元素的物質(zhì)的量，金屬氧化物的質(zhì)量減去氧的質(zhì)量即為金屬的質(zhì)量．

解答：解：由反應(yīng)CuO～H₂SO₄～H₂O，F(xiàn)e₂O₃～3H₂SO₄～3H₂O，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，可知硫酸中氫元素的質(zhì)量為b%?cg×

2

98

，水中氧元素的質(zhì)量為氧化銅和三氧化二鐵中氧元素的質(zhì)量，水中氧元素的質(zhì)量為b%?cg×

2

98

÷

2

18

×

16

18

，若將

a

2

g原混合物在足量CO中加熱，使其充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體為金屬單質(zhì)，則質(zhì)量為氧化物的質(zhì)量減去氧的質(zhì)量，為

a

2

g-b%?cg×

2

98

÷

2

18

×

16

18

=

a

2

g-

8

49

?b%?c．
答案：冷卻后剩余固體的質(zhì)量

a

2

g-

8

49

?b%?c．

點評：本題考查混合物的計算，題目難度不大，本題注意根據(jù)反應(yīng)的特點，確定金屬氧化物與硫酸反應(yīng)的關(guān)系式，從而得出硫酸的物質(zhì)的量與金屬氧化物中O元素的物質(zhì)的量相等，此為解答該題的關(guān)鍵．