Question

17．興趣小組欲探究Zn、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性順序，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）如圖所示，將四根金屬絲同時(shí)插入燒杯中，則甲中可觀察到鋅絲表面有大量氣泡生成發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，乙中的現(xiàn)象為在鋅片的表面上有紅色物質(zhì)生成，溶液由藍(lán)色逐漸變成無(wú)色，反應(yīng)的方程式為Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu，
（2）該實(shí)驗(yàn)可以獲得三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的關(guān)系是Zn＞Cu＞Ag．

Answer 1

分析 根據(jù)金屬與酸、鹽反應(yīng)的現(xiàn)象分析判斷金屬的活潑性的大�。�根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式．

解答 解：由圖示所示可知，將四根金屬絲同時(shí)插入燒杯中，則甲中鋅能與硫酸反應(yīng)，鋅絲表面有大量氣泡生成，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，銅不能與硫酸反應(yīng)，說(shuō)明鋅的活潑性大于銅；乙中的現(xiàn)象為：在鋅片的表面上有紅色物質(zhì)生成，溶液由藍(lán)色逐漸變成無(wú)色．反應(yīng)的方程式是：Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu，銀片無(wú)現(xiàn)象．說(shuō)明銅的活潑性大于銀，通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可得出Zn、Cu、Ag活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱為：Zn＞Cu＞Ag．
故答為，（1）Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，在鋅片的表面上有紅色物質(zhì)生成，溶液由藍(lán)色逐漸變成無(wú)色Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu．（2）Zn＞Cu＞Ag．

點(diǎn)評(píng) 本考點(diǎn)主要考查了金屬的活動(dòng)性順序的探究金屬的活動(dòng)性順序是中考的熱點(diǎn)內(nèi)容，本題綜合性比較強(qiáng)，經(jīng)常出現(xiàn)在選擇題和實(shí)驗(yàn)題中，同學(xué)們要認(rèn)真掌握．