Question

【題目】一定質(zhì)量的NaOH溶液與8gSＯ3恰好完全反應，得到Na2SＯ4溶液1000g，求所得硫酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（計算結果精確到0.01%）．（提示：2NaOH+SO3═Na2SO4+H2O）

Answer 1

【答案】解：設硫酸鈉的質(zhì)量為x
2NaOH+SO3═Na2SO4+H2O
　　　　80 142
　　　　8g x

x=14.2g
所得硫酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)= 100%=1.42%．
答：所得硫酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為1.42%．
【解析】根據(jù)SＯ3的質(zhì)量結合反應的化學方程式可以計算出硫酸鈉的質(zhì)量，進而求算出所得硫酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．此題是根據(jù)化學方程式計算的題目，解題的關鍵是根據(jù)已知量根據(jù)化學方程式對未知量進行的求解，屬基礎性計算考查題．
【考點精析】認真審題，首先需要了解根據(jù)化學反應方程式的計算(各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比)．