Question

常溫下，在200g氫氧化鋇和氫氧化鈉的混合溶液中，逐滴加入19.6%的稀硫酸溶液．已知：發(fā)生的反應是：Ba（OH）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2H₂O 和2NaOH+H₂SO₄N═a₂SO₄+2H₂O；滴加稀硫酸溶液的質量與生成沉淀質量的變化關系如圖所示；當?shù)渭酉×蛩崛芤旱馁|量為300g時，溶液的pH=7．請計算：
（1）與氫氧化鈉反應的稀硫酸溶液質量為

 

g．
（2）原混合溶液中氫氧化鋇的質量．
（3）當pH=7時，所得溶液中溶質的質量分數(shù)．（計算結果保留0.1%）

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質質量分數(shù)與化學方程式相結合的計算

分析：（1）根據(jù)圖象可知滴加100g稀硫酸時，氫氧化鋇被完全消耗，當?shù)渭酉×蛩崛芤旱馁|量為300g時，溶液的pH=7，求出與氫氧化鈉反應的稀硫酸溶液質量；
（2）根據(jù)沉淀的質量利用化學方程式，求出原混合溶液中氫氧化鋇的質量；
（3）根據(jù)氫氧化鈉的質量求出生成硫酸鈉的質量，最后根據(jù)質量分數(shù)公式求溶液中溶質的質量分數(shù)．

解答：解：
（1）根據(jù)圖象可知滴加100g稀硫酸時，氫氧化鋇被完全消耗，當?shù)渭酉×蛩崛芤旱馁|量為300g時，溶液的pH=7，與氫氧化鈉反應的稀硫酸溶液質量為300g-100g=200g；
（2）解：設原溶液中氫氧化鋇的質量為x
Ba（OH）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2H₂O
171                233
x                  46.6g   

171

233

=

x

46.6g

    x=34.2g  
（3）設當pH=7時生成硫酸鈉的質量為y
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
98             142
200g×19.6%     y     

98

142

=

200g×19.6%

y

y=56.8g  
當pH=7時，溶液的質量為：200g+300g-46.6g=453.4g   
當pH=7時溶液中溶質的質量分數(shù)為：

56.8g

453.4g

×100%=12.5%  
答案：
（1）200
（2）原混合溶液中氫氧化鋇的質量為34.2g．
（3）當pH=7時溶液中溶質的質量分數(shù)為12.5%．

點評：本考點考查了根據(jù)化學方程式的計算，屬于質量分數(shù)和化學方程式的綜合應用，是中考計算題中經(jīng)常出現(xiàn)的題型．