Question

（1）用化學(xué)符號(hào)表示
①氖氣

 

②兩個(gè)氮原子

 

③三個(gè)銨根離子

 

④氯化鐵

 

（2）寫(xiě)出下列符號(hào)中數(shù)字“2”的含義：
①H₂O中“2”表示

 

②3SO₄^2-中“2”表示

 

（3）如圖中M，N分別是兩種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問(wèn)題：
①若M是某陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖，則x可能是下列中的

 

（填字母序號(hào)）
A.9  B.10  C.11  D.12
②若N表示某原子的結(jié)構(gòu)示意圖，則y=

 

③若M中x=13，則M，N所表示的元素形成化合物的化學(xué)式為

 

（4）化學(xué)是在分子、原子的層次上研究物質(zhì)，請(qǐng)用分子和原子的知識(shí)解釋?zhuān)?br />①干冰升華

 

②化學(xué)變化的微觀本質(zhì)

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)符號(hào)及其周?chē)鷶?shù)字的意義,原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖,利用分子與原子的性質(zhì)分析和解決問(wèn)題

專(zhuān)題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律

分析：（1）稀有氣體都是由單原子構(gòu)成的分子；
元素符號(hào)可以表示一種元素，還可以表示該元素的1個(gè)原子，有時(shí)還可以表示一種物質(zhì)，例如金屬元素的元素符號(hào)可以表示該金屬元素組成的物質(zhì)；
每個(gè)銨根離子帶1個(gè)單位正電荷；
氯化鐵中，鐵原子和氯原子的個(gè)數(shù)比是1：3；
（2）數(shù)字的位置不同，表示的意義不同；
（3）陰離子帶負(fù)電荷，陽(yáng)離子帶正電荷；
（4）微觀粒子之間有間隔；
化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分．

解答：解：（1）①氖氣可以表示為Ne；
②兩個(gè)氮原子可以表示為2N；
③三個(gè)銨根離子可以表示為3NH₄⁺；
④氯化鐵可以表示為FeCl₃．
故填：Ne；2N；3NH₄⁺；FeCl₃．
（2）①H₂O中“2”表示每個(gè)水分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)；
②3SO₄^2-中“2”表示每個(gè)硫酸根離子帶的電荷數(shù)．
故填：每個(gè)水分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)；每個(gè)硫酸根離子帶的電荷數(shù)．
（3）①若M是某陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖，則x可能是下列中的A，即M是氟離子；
②若N表示某原子的結(jié)構(gòu)示意圖，則y=6；
③若M中x=13，則M，N分別是鋁元素和氧元素，鋁元素和氧元素形成的化合物的化學(xué)式為Al₂O₃．
故填：A；6；Al₂O₃．
（4）①干冰升華是因?yàn)槎�氧化碳分子之間的間隔增大了；
②化學(xué)變化的微觀本質(zhì)是分子分解成原子，原子重新結(jié)合成新分子．
故填：二氧化碳分子之間的間隔增大；分子分解成原子，原子重新結(jié)合成新分子．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)和理解能力，題目設(shè)計(jì)既包含對(duì)化學(xué)符號(hào)意義的了解，又考查了學(xué)生對(duì)化學(xué)符號(hào)的書(shū)寫(xiě)，考查全面，注重基礎(chǔ)，題目難度較�。�