Question

煅燒含96%碳酸鈣的石灰石50克，雜質(zhì)在煅燒過程中質(zhì)量不變．計算：

（1）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為　　g

（2）生成二氧化碳的質(zhì)量是多少？

Answer 1

分析：

（1）根據(jù)題給的條件可以直接求出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量； （2）根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量結(jié)合碳酸鈣分解的化學方程式可以計算出生成二氧化碳的質(zhì)量，
解答：	解：（1）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為：50g×96%=48g； （2）設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x CaCO3CaO+CO2↑ 100             44 48g              x = 解得：x=21.12g 答：生成二氧化碳的質(zhì)量是21.12g． 故答案為：（1）48； （2）21.12g．