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下圖中，“—”表示相連的物質間在一定條件下可以反應，“→”表示在一定條件下丁可以轉化為乙。下面四組選項中，符合右下圖要求的是

	甲	乙	丙	丁
A．	H2SO4	Na2SO4	NaOH	NaCl
B．	KCl	K2CO3	KOH	HCl
C．	C	H2O	CO2	O2
D．	Fe	CuCl2	Zn	HCl

【解析】

試題分析：A選項中甲乙物質不反應即硫酸不與硫酸鈉反應；B選項中乙丙物質不反應；C選項中丙丁物質不反應；D選項符合要求

考點：物質之間的轉化

練習冊系列答案

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（6分）下圖是初中化學中常見物質間的轉化關系。其中，常溫下A、B是黑色固體，B中兩種元素的質量比是4︰1；C的濃溶液可用作干燥劑；G俗稱純堿；反應②和③各能生成一種沉淀，且沉淀顏色不同。圖中“—”表示兩端的物質間能發(fā)生化學反應；“→”表示物質間存在轉化關系；反應條件、部分反應物和生成物已略去。

（1）寫出G的化學式：。

（2）寫出反應①的化學方程式：。

（3）寫出反應③的化學方程式：。

（4）寫出反應②的現象：。

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【查閱資料】

A.鋅既能與酸反應，也能與堿溶液反應。與堿溶液反應的化學方程式為：

Zn+2NaOH+2H2O=Na2[Zn（OH）4]+H2↑

B. ZnCl2、FeCl2都能與NaOH溶液反應，生成難溶于水Zn（OH）2和Fe（OH）2。

C. Zn（OH）2既可以溶于酸也可以溶于堿，Fe（OH）2則只能溶于酸。

【問題討論】在鐵皮表面鍍鋅是為了。（填字母）

a.鋅沒有鐵活潑，鍍在鐵的表面可防止生銹

b.鋅比鐵活潑，并且在空氣中容易形成致密的氧化膜，防止生銹

圖1 圖2

【設計實驗】

（1）甲同學設計的方案是將鍍鋅鐵皮浸泡在鹽酸中,先用鹽酸將鍍鋅鐵皮表面的鋅反應掉，通過測量因產生氣體而形成差量計算出鋅的質量，然后再計算得到鋅層的厚度（如圖1）。但是乙同學回顧起上課時老師演示的“用足量鹽酸除鐵銹”的實驗現象，馬上對甲同學的方案的可行性提出了異議，乙同學的理由是。該實驗中鋅鍍層已完全反應的標志是。

（2）乙同學擬通過稱量鍍鋅鐵皮和氧化鐵的質量，計算鋅皮的厚度。方案如下圖所示：