Question

（8分）金屬在生產、生活中有著廣泛的應用。

（1）鋁在空氣中具有很好的抗腐蝕性能，原因是（用化學方程式表示）

（2）春節(jié)期間，小明媽媽從市場買了一匹金黃色的“金馬”回來做裝飾品，小明懷疑它是鋅銅合金而不是黃金，為了辨別真?zhèn)�，他選用下列 ；有關的化學方程式 ___

A．硫酸 B．硝酸鈉 C．氯化鎂

（3）工業(yè)上用一氧化碳高溫還原980t含氧化鐵80%的赤鐵礦石來煉鐵，相關的化學方程式 ；可煉出含鐵98%的生鐵 t。

（4）在硫酸銅、硫酸鋅和稀硫酸的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，使之充分反應后，鐵粉有剩余，過濾，則濾液中存在大量的陽離子 （填離子符號）

 

Answer 1

（1）4Al+3O2====2Al2O3（1分）；（2） A （1分）；Zn+H2SO4 ==ZnSO4 +H2↑（1分）；

（3）3CO + Fe2O3高溫2Fe + 3CO2 （1分）漏寫反應條件高溫不給分 ； 560t（2分）；

（4）Fe2+ 、Zn2+ （2分） 答對一個給1分，離子符號寫錯不給分．

【解析】

試題分析：（1）鋁能與空氣中的氧氣反應生成一層致密的氧化膜氧化鋁Al2O3，保護內部的鋁不被腐蝕；（2）在金屬活動性順序表中，鋅在氫前，能與稀硫酸反應生成硫酸鋅并放出氫氣，而金不能；（3）一氧化碳高溫條件下與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，不標氣體符號；設可煉出含鐵98%的生鐵的質量為x，則生成鐵為98%x，化學方程式中已知氧化鐵的質量為980t×80%=78．4t，結合化學方程式即可解答；（4）在金屬活動性順序表中，鐵在氫、銅的前面，鋅的后面，故鐵能與稀硫酸和硫酸銅反應，均生成硫酸亞鐵，鐵與硫酸鋅不反應，鐵粉有剩余，故濾液中含有硫酸亞鐵和硫酸鋅，存在大量的陽離子是Fe2+ 、Zn2+．

考點：化學方程式的書寫；化學方程式的計算；金屬的性質