Question

某純堿樣品中含有雜質(zhì)NaCl，為測定該樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)，稱取樣品11g，放入30g水中使其完全溶解，再加入稀鹽酸56g，充分反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量為92.6g．試計算：
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為

 

g；
（2）該純堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算過程，結(jié)果保留到0.1%）

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學方程式的計算

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析計算生成二氧化碳的質(zhì)量；
（2）根據(jù)碳酸鈉與稀鹽酸的反應(yīng)，由二氧化碳的質(zhì)量求出碳酸鈉、生成的氯化鈉的質(zhì)量，再求出樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)；

解答：解：
（1）由質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳的質(zhì)量為：11g+30g+56g-92.6g=4.4g；
（2）設(shè)Na₂CO₃的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O
106               44
x                4.4g

106

x

=

44

4.4g

x=10.6g
該純堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)

10.6g

11g

×100%≈96.4%
答案：
（1）4.4
（2）該純堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)96.4%

點評：本題主要考查學生運用化學方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式進行計算的能力．