Question

Mg、Al、Zn各10g，分別與足量稀硫酸反應(yīng)，繪出如圖：則：乙是

Mg

，丙是

Zn

；Mg、Zn、Fe各10g，分別與足量稀硫酸反應(yīng)：產(chǎn)生H₂質(zhì)量最多的是

Mg

，產(chǎn)生H₂質(zhì)量最少的是

Zn

，反應(yīng)最快的是

Mg

，最后反應(yīng)完的是

Fe

．

Answer 1

分析：依據(jù)氫氣的質(zhì)量=

金屬的化合價

金屬的相對原子質(zhì)量

×金屬的質(zhì)量分析解答；
依據(jù)三種金屬的活動性對反應(yīng)速度進行分析探討即可．

解答：解：（1）Mg、Al、Zn各10g，分別與足量稀硫酸反應(yīng)，繪出如圖：則依據(jù)氫氣的質(zhì)量=

金屬的化合價

金屬的相對原子質(zhì)量

×金屬的質(zhì)量和依據(jù)三種金屬的活動性對反應(yīng)速度，分析解答：
乙是 Mg，丙是 Zn；
（2）依據(jù)氫氣的質(zhì)量=

金屬的化合價

金屬的相對原子質(zhì)量

×金屬的質(zhì)量，而Mg、Zn、Fe的相對原子質(zhì)量分別是24、65、56，化合價均是+2，且質(zhì)量相等，所以等質(zhì)量的三種金屬與足量稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量最少的金屬是Zn；最多的為鎂；
     Mg、Zn、Fe三種金屬的活動性順序是Mg＞Zn＞Fe，所以與相同濃度的稀硫酸反應(yīng)時反應(yīng)最快的金屬是鎂，表現(xiàn)在圖象中應(yīng)該是斜率最大的物質(zhì)；最慢的為鐵；
故答案為：Mg，Zn； Mg，Zn，Mg，F(xiàn)e

點評：本題考查了金屬活動性順序的應(yīng)用及實驗室制取氫氣的有關(guān)問題，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序的意義以及實驗室制取氫氣的相關(guān)問題進行．