Question

向Fe粉與過量稀H₂SO₄反應(yīng)后的溶液中滴加H₂O₂溶液，溶液由淺綠色變?yōu)辄S色，無氣泡產(chǎn)生；繼續(xù)滴加H₂O₂溶液，有氣泡出現(xiàn)；反應(yīng)后滴加BaCl₂溶液有白色沉淀．

（1）溶液由淺綠色變?yōu)辄S色的化學(xué)反應(yīng)方程式：                            ．

（2）產(chǎn)生氣泡的化學(xué)反應(yīng)方程式：                                        ．

 

Answer 1

【答案】

（1）2FeSO₄+H₂SO₄+H₂O₂=Fe₂（SO₄）₃+2H₂O；（2）2H₂O₂2H₂O+O₂↑（催化劑寫成Fe₂（SO₄）₃或Fe³⁺也可）．

【解析】

試題分析：（1）鐵粉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，則Fe粉與過量稀H₂SO₄反應(yīng)后的溶液中含有硫酸亞鐵和硫酸，滴加H₂O₂溶液，溶液由淺綠色變?yōu)辄S色，無氣泡產(chǎn)生，生成了黃色溶液硫酸鐵和水，反應(yīng) 的化學(xué)方程式為：2FeSO₄+H₂SO₄+H₂O₂=Fe₂（SO₄）₃+2H₂O．

（2）繼續(xù)滴加H₂O₂溶液，有氣泡出現(xiàn)，是因?yàn)榱蛩徼F能作過氧化氫溶液分解的催化劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H₂O₂2H₂O+O₂↑（催化劑寫成Fe₂（SO₄）₃或Fe³⁺也可）．

考點(diǎn)：金屬的化學(xué)性質(zhì)；實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不是很大，理解題意、靈活運(yùn)用金屬的化學(xué)性質(zhì)、質(zhì)量守恒定律等是去解答本題的關(guān)鍵．