Question

托盤天平的兩盤上各放一只質(zhì)量相同的燒杯，分別注入100g7.3%的稀鹽酸天平平衡，向左盤燒杯中投入一定質(zhì)量的碳酸鈣粉末，向右盤燒杯中投入一定量的鎂粉，均恰好完全反應(yīng)，天平指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)．則下列各項操作中，能使天平重新達(dá)到平衡的是（　　）

• A、在左盤上放3.4g砝碼
• B、在左盤上放6g砝碼
• C、移動游碼至3.4g刻度
• D、移動游碼至7.6g刻度

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算

分析：天平能否最終達(dá)到平衡，不僅要看加入的物質(zhì)的質(zhì)量，還要看生成的氣體的質(zhì)量，即看兩邊增重的質(zhì)量是否相等，若相等，則天平還會保持平衡．

解答：解：發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑  Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑
                          100   73             44     24   73       2
根據(jù)化學(xué)方程式不難看出，由于碳酸鈣粉末和鎂粉與100g7.3%的稀鹽酸即7.3g氯化氫均恰好完全反應(yīng)，則消耗的碳酸鈣的質(zhì)量為10g，但生成了二氧化碳4.4g，即左邊燒杯增重了5.6g；消耗的鎂粉的質(zhì)量是2.4g，而生成氫氣0.2g，則右邊燒杯增重了2.2g，為使天平重新達(dá)到平衡，右邊應(yīng)在增重3.4g．
答案：C

點(diǎn)評：本題難度較大，主要考查了酸的有關(guān)的化學(xué)性質(zhì)及有關(guān)化學(xué)方程式的計算，從而培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力．