Question

我國海洋資源非常豐富，從海水得到的粗鹽，往往含有可溶性雜質（主要有MgCl₂，CaCl₂，Na₂SO₄）和不溶性雜質（泥沙等），必須進行分離和提純后才能用于工業(yè)生產(chǎn)和人們的日常生活，粗鹽提純的部分流程如圖1：

其中，濾液一至濾液二之間需進行三步操作：
①加入過量的碳酸鈉，除去濾液中的CaCl₂；
②加入過量的X，除去濾液中的MgCl₂；
③加入過量的氯化鋇，除去濾液中的Na₂SO₄
請回答：
（1）在以上實驗流程中，需要用到如圖2所示的三項操作：

①根據(jù)粗鹽提純的部分流程圖，三項操作的先后順序為

 

（填字母順序），在這三項操作中，均需用到的儀器是

 

，其中在A操作中的作用是

 

；②在B操作裝置中，漏斗應如何放置

 

．
（2）操作中的物質X為

 

，正確的操作順序為

 

（填序號），為最終獲得精鹽，操作①、②和③后還需增加的操作是

 

；
（3）濾液二中加入適量稀鹽酸的目的是

 

，寫出產(chǎn)生氣體的化學方程式

 

．

Answer 1

考點：氯化鈉與粗鹽提純,過濾的原理、方法及其應用,鹽的化學性質,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見的鹽 化學肥料

分析：（1）根據(jù)粗鹽提純的操作步驟和操作過程中的注意事項解答；
（2）根據(jù)除雜質的注意事項：加入的試劑只能與雜質反應，不能與需要的物質反應，不能引入新的雜質；根據(jù)加入碳酸鈉的目的來考慮實驗順序；
（3）根據(jù)實驗中過量物質的處理方法和碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水、二氧化碳考慮．

解答：解：（1）①粗鹽提純的基本步驟是：溶解、過濾、蒸發(fā)；這三項操作都用到玻璃棒，在蒸發(fā)時玻璃棒的作用是攪拌使液體受熱均勻，防止因局部溫度過高造成液滴飛濺，A就是蒸發(fā)操作；
②B是過濾操作，過濾時漏斗管尖嘴緊靠燒杯內(nèi)壁；
（2）除去鎂離子是利用將鎂離子沉淀出來除去，所以用氫氧根離子即可，又因為不能引入新的雜質最后得到的是氯化鈉，所以陽離子是鈉離子；所以X是氫氧化鈉；加入碳酸鈉的目的有兩個：一是除去加入的過量的氯化鋇，二是除去濾液中的Ca²⁺；所以碳酸鈉必須放在氯化鋇的后面，氫氧化鈉可以在前面或者在后面；①、②和③產(chǎn)生了三種沉淀，所以將沉淀與濾液分離的方法是通過過濾的方法；
（3）由于加入的碳酸鈉和氫氧化鈉都是過量的，所以加入鹽酸是為的與過量的碳酸鈉和氫氧化鈉反應．
故答案為：
（1）CBA；玻璃棒；攪拌使液體受熱均勻，防止因局部溫度過高造成液滴飛濺；使漏斗管尖嘴緊靠燒杯內(nèi)壁；
（2）氫氧化鈉溶液；③①②（或②③①或③②①）；過濾；
（3）除掉過量的氫氧化鈉和過量的碳酸鈉；Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．

點評：本題容易出錯的地方是加入試劑的順序的排法，關鍵要知道加入碳酸鈉的作用，決定了碳酸鈉必須放在氯化鋇的后面．