Question

小明為了測定某鈣片中碳酸鈣的質量分數，用如圖裝置進行如下實驗：

①取研碎后的鈣片4克，導入氣密性良好的錐形瓶中，然后在分液漏斗中加入適量的稀鹽酸，置于電子天平上測出裝置總質量．

②打開活塞，滴入足量稀鹽酸后關閉活塞，待氣泡不再冒出時，測出反應后裝置總質量．

③整理相關數據如表所示，計算出鈣片中碳酸鈣的質量分數．

反應前總質量（克）	275.58
反應后總質量（克）	274.92
反應前后總質量差（克）	0.66
容器內氣體質量差（克）	m

（1）該實驗中，對裝置中的固態(tài)干燥劑的性質有何要求？　　　　　　

（2）反應前容器內是空氣（密度為ρ₁），反應后全部是二氧化碳（密度為ρ₂），則反應前后容器（容積為V）內的氣體質量差為m為　　　　　　．（用字母表示，反應物的體積忽略不計）

（3）小明查閱有關數據后，計算出反應前后容器內的氣體質量差m為0.22克，結合表中數據，計算該鈣片中碳酸鈣的質量分數．（CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑）．鈣片中的其它成分不與鹽酸反應．

Answer 1

考點：

根據化學反應方程式的計算；氣體的干燥（除水）．

專題：

綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）．

分析：

（1）根據干燥劑應具備的性質分析；

（2）根據氣體的密度、體積和質量的關系分析計算；

（3）根據二氧化碳的質量求出碳酸鈣的質量，再計算出該鈣片中碳酸鈣的質量分數．

解答：

解：（1）該實驗中，裝置中的固態(tài)干燥劑要干燥的氣體是二氧化碳，應具備的性質是：能吸收水但不吸收二氧化碳；

（2）反應前容器內是空氣（密度為ρ₁），反應后全部是二氧化碳（密度為ρ₂），則反應前后容器（容積為V）內的氣體質量差為m為：（ρ₂﹣ρ₁）V；

（3）設鈣片中碳酸鈣的質量為x

反應后生成的二氧化碳的質量為：0.66g+0.22g=0.88g

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

100                  44

x                   0.88g

  解得：x=2g

該鈣片中碳酸鈣的質量分數為：=50%

故答為：（1）能吸收水但不吸收二氧化碳；（2）（ρ₂﹣ρ₁）V；（3）該鈣片中碳酸鈣的質量分數為50%．

點評：

解答本題的關鍵是要知道固體質量的減少量和反應器內氣體的增量就是生成二氧化碳的質量；根據氣體的質量算出碳酸鈣的質量，再計算質量分數即可．