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【題目】向l00g10％NaOH溶液中加入12.5gNaOH固體，完全溶解后．所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為

A. 12. 5％ B. 20.0% C. 22.5％ D. 25％

【答案】B

【解析】

所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=(100g×10%+12.5g )/(100g+12.5g0 ×100%=20%

故選B

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【題目】我國大部分地區(qū)深受酸雨的危害，煤燃燒產(chǎn)生的SO2是形成酸雨的主要污染物，SO2與水結(jié)合生成弱酸性亞硫酸（H2SO3）．已知H2SO3易分解生成水和SO2 ，也易與空氣中的氧氣或稀硝酸反應生成H2SO4；H2SO3和SO2都能使紅色的品紅溶液褪色．多數(shù)亞硫酸鹽類似碳酸鹽的化性可與強非氧化性酸反應生成二氧化硫氣體、水和新鹽．
BaSO3、CaSO3等都是不溶于水但可與酸反應生成二氧化硫氣體、水和新鹽的亞硫酸鹽．
（1）酸雨是pH值小于的降雨．
（2）常用脫硫方法減少廢氣中的SO2 ，以生石灰（CaO）為脫硫劑，高溫下與廢氣中的SO2與O2化合生成CaSO4 ，化學方程式為．
（3）實驗室常用亞硫酸鹽與HCl或H2SO4反應制備SO2 ， Na2SO3與鹽酸反應的化學方程式．
（4）小鴻同學利用中和反應的原理，在空氣中放置一段時間的酸雨（pH約為3）中加入足量的KOH，并就反應后混合溶液中鹽的成分進行探究：
【提出猜想】反應后的混合溶液中鹽的成份是什么？
【進行猜想】
猜想1：只有K2SO3；
猜想2：只有K2SO4；
猜想3：；
【實驗探究】

步驟	實驗操作	預期現(xiàn)象與結(jié)論
1	各取2ml反應后的混合溶液分別加入A、B兩只試管	（不用填）
2	向A試管中滴加足量的稀硫酸，隨即滴入幾滴紅色品紅溶液	有氣泡冒出，，證明含有K2SO3
3	向B試管中，加入足量的溶液，再加入足量的稀鹽酸；	先有白色沉淀，后有氣泡產(chǎn)生，沉淀部分溶解，證明含有K2SO4 ，則猜想3成立

（5）【拓展延伸】小力同學認為在步驟3中不需滴加稀鹽酸，通過有“白色沉淀生成”也能證明K2SO4存在；你（填“同意”或“不同意”）他的觀點，原因是．

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【題目】倉庫中有一包氮肥的包裝標簽模糊不清，有同學進行了以下探究：

（1）操作③用玻棒攪拌的目的是．
（2）請完成下表（已知AgCl和BaSO4是難溶于水和酸的白色固體）：

	假設和現(xiàn)象	判斷和化學方程式
a	若現(xiàn)象I為無氨味．	則樣品中不含（填名稱）．
b	由操作②現(xiàn)象判斷．	該樣品一定含有離子．
c	若現(xiàn)象Ⅲ為白色沉淀，現(xiàn)象Ⅳ為無沉淀．	則樣品中含有（寫名稱），該反應的化學方程式為．
d	若現(xiàn)象Ⅲ為“無沉淀”，現(xiàn)象Ⅳ為白色沉淀．	則樣品中含有（寫化學式），該反應的化學方程式為．