Question

為測定一瓶敞口放置的濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，某同學(xué)量取20mL（密度為1.1g/mL）的該鹽酸與大理石充分反應(yīng)，共用去含碳酸鈣85%的大理石7.1g．求：
（1）計算該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．
（2）計算反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算

分析：碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；由題意，由參加反應(yīng)的大理石的質(zhì)量、碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計算出鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量、反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量，進而可計算出溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：含碳酸鈣85%的大理石7.1g中碳酸鈣的質(zhì)量為7.1g×85%≈6g．
設(shè)稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量為x，反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量為y，生成二氧化碳氣體的質(zhì)量為z
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73    111      44
6g     x      y       z

100

73

=

6g

x

      x=4.38g

100

111

=

6g

y

      y=6.66g

100

44

=

6g

z

      z=2.64g
（1）該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為

4.38g

1.1g/mL×20mL

×100%≈19.9%．
（2）反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為

6.66g

6g+1.1g/mL×20mL-2.64g

×100%≈26.3%．
答：（1）該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為19.9%；（2）反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為26.3%．

點評：本題難度不大，掌握利用化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．