Question

為減少水污染，實驗結(jié)束時，同學們利用課余時間處理含有CuSO₄、ZnSO₄、FeSO₄的廢液，回收工業(yè)重要原料硫酸鋅和有關(guān)金屬．有關(guān)資料：

物質(zhì)名稱	氫氧化鈣	氫氧化銅	氫氧化鐵	氫氧化鋅	硫酸鋇	硫酸鈣
溶解性	微溶	難溶	難溶	難溶	難溶	微溶

實驗過程如下：



請回答：
（1）濾液A和濾液B含有相同的溶質(zhì)，其名稱是______．
（2）寫出步驟①其中一個反應的化學方程式______．
（3）步驟①加入的鋅粉為什么要過量，請簡要說理由______．
（4）要檢驗步驟④中加入的稀硫酸是否足量的方法是______．

Answer 1

（1）廢液中含有硫酸銅、硫酸鋅和硫酸亞鐵，加入的過量鋅粉與硫酸銅和硫酸亞鐵反應生成硫酸鋅，剩余的鋅與硫酸反應生成硫酸鋅，所以本題答案為：硫酸鋅；
（2）鋅排在鐵和銅的前面，能與廢液中的硫酸銅和硫酸亞鐵反應生成硫酸鋅，同時生成相應的金屬銅和鐵，所以本題答案為：Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu；
（3）為充分回收硫酸鋅和金屬鐵與銅，需加入過量的鋅粉充分反應，所以本題答案為：確保廢液中的鐵離子和銅離子完全反應；
（4）鐵能被磁鐵吸引，故C中含有的是鋅和銅，鋅可以與硫酸反應生成氫氣，若有鋅剩余則加酸會產(chǎn)生氣泡，說明酸量不足，所以本題答案為：取步驟④的濾渣于試管中加入少量稀硫酸，若有氣泡產(chǎn)生則酸不足量（或若無氣泡產(chǎn)生，則酸已足量）．