Question

用98%的硫酸配制10%的硫酸150mL，請計算出需濃硫酸______mL，加水量為______mL，（98%的硫酸密度為1.84g/cm³，
10%的硫酸密度為1.07g/cm³）（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）．操作方法是______．

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)溶液在配制前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變來計算需要的濃硫酸的體積，然后利用稀溶液質(zhì)量減去濃溶液質(zhì)量來計算加水的質(zhì)量，濃溶液在稀釋時放出大量的熱，則應(yīng)將濃硫酸加到水中去稀釋來解答．
解答：解：由m=ρV和溶液在配制前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，
設(shè)需要濃硫酸的體積為V，則
150mL×1.07g/cm³×10%=V×1.84g/cm³×98%，
解得V=8.9mL；
加水的質(zhì)量為150mL×1.07g/cm³-8.9mL×1.84g/cm³=144.1g，
則加水的體積為=144.1mL；
稀釋濃硫酸為防止產(chǎn)生的熱量造成液體迸濺，要及時散熱，
則將密度大的液體加到密度小的液體中并用玻璃棒攪拌來散熱，
即稀釋的操作為：向盛有144.1mL水的燒杯中沿器璧慢慢地倒入8.9mL濃硫酸，并用玻璃棒不斷攪拌；
故答案為：8.9；144.1；向盛有144.1mL水的燒杯中沿器璧慢慢地倒入8.9mL濃硫酸，并用玻璃棒不斷攪拌．
點評：本題考查有關(guān)濃溶液的稀釋及計算，學生應(yīng)注意利用稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變來解答，并注意質(zhì)量可以加和，但體積不能加和，同時注意稀釋操作中濃硫酸放出大量的熱，實驗操作中有一定的危險來分析解答．