Question

取碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物13.6 g與73 g稀鹽酸恰好完全反應，產(chǎn)生二氧化碳氣體為4.4 g．試計算：

(1)固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量．

(2)該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

(3)反應所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(最后結(jié)果保留一位小數(shù))．

Answer 1

答案：
解析：

考查要點：化學方程式與溶液的綜合計算． 　　例題精解：本題屬于綜合性習題，既有化學方程式的計算，又有溶液的計算，這一類的計算運用得很廣泛．解本題的關鍵是：弄清固體混合物中與鹽酸反應的物質(zhì)是其中的碳酸鈉，以及原混合物中的氯化鈉與生成的氯化鈉之和即為所得溶液中的溶質(zhì)關系． 答案：設固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x，參加反應的鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量為y，生成的氯化鈉質(zhì)量為z． 　　 　　(2)鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：(7.33g/73g)×100％＝10％． 　　(3)最后得到的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為：13.6 g－10.6 g＋11.7 g＝14.7 g；最后得到的溶液質(zhì)量為：13.6 g＋73 g－4.4 g＝82.2 g；最后得到的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：(14.7 g/82.2 g)×100％＝17.9％．