Question

用含有Zn（NO₃）₂和AgNO₃的混合溶液進行如圖所示的實驗．
①向固體中滴加稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，則固體甲中一定含有的物質(zhì)是

 

②溶液乙中一定含有哪些溶質(zhì)？（寫化學式）
③請寫出該實驗過程中所發(fā)生的化學方程式．

Answer 1

考點：金屬的化學性質(zhì),書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：根據(jù)在金屬活動順序表中四種金屬的順序為：Zn＞Fe＞Cu＞Ag，向含有Zn（NO₃）₂和AgNO₃的混合溶液中加入銅粉和鐵粉，其中鐵和銅都能和硝酸銀溶液反應，且鐵先和硝酸銀反應，和硝酸鋅溶液不反應去分析．

解答：解：在金屬活動順序表中四種金屬的順序為：Zn＞Fe＞Cu＞Ag，向含有Zn（NO₃）₂和AgNO₃的混合溶液中加入銅粉和鐵粉，其中鐵和銅都能和硝酸銀溶液反應，且鐵先和硝酸銀反應，和硝酸鋅溶液不反應．反應的化學方程式為：Fe+2AgNO₃=2Ag+Fe（NO₃）₂、Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu（NO₃）₂．
①由于向固體中滴加稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，說明固體甲中有鐵（銅沒有和硝酸銀反應），同時還有反應后生成的銀及沒有發(fā)生反應的銅；故答案為：鐵、銅、銀；
②由上面①的分析可知：此時溶液中含有的溶質(zhì)為：鐵和硝酸銀反應生成的Fe（NO₃）₂，沒有參加反應的Zn（NO₃）₂；故答案為：Fe（NO₃）₂    Zn（NO₃）₂；
③由上面①的分析可知：發(fā)生的反應只有鐵和硝酸銀反應，其反應的化學方程式為：Fe+2AgNO₃=2Ag+Fe（NO₃）₂；故答案為：Fe+2AgNO₃=2Ag+Fe（NO₃）₂．

點評：本題主要考查了有關(guān)金屬活動順序及其應用的知識，掌握金屬和鹽溶液的反應的先后順序是解題的關(guān)鍵．