Question

CaCO₃和MgCO₃組成的混合物9g與足量鹽酸反應(yīng)生成CO₂的質(zhì)量可能是（　�。�

• A、3.8g
• B、4g
• C、5.2g
• D、4.5g

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：假定9g物質(zhì)全部是碳酸鈣或碳酸鎂，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算出生成二氧化碳的質(zhì)量，得到的數(shù)據(jù)一個(gè)是生成二氧化碳質(zhì)量的最大值，一個(gè)是生成二氧化碳質(zhì)量的最小值，因此生成二氧化碳的質(zhì)量應(yīng)介于二者之間．

解答：解：設(shè)9g物質(zhì)全部為碳酸鈣時(shí)生成二氧化碳的質(zhì)量為x．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
9g                   x

100

44

=

9g

x

，解得：x=3.96g
設(shè)9g物質(zhì)全部為碳酸鈣時(shí)生成二氧化碳的質(zhì)量為y．
MgCO₃+2HCl═MgCl₂+H₂O+CO₂↑
84                    44
9g                    y

84

44

=

9g

y

 解得：y=4.71g
通過以上計(jì)算可知生成二氧化碳質(zhì)量應(yīng)在3.96g與4.71g之間．所以，B、D正確，A、C錯(cuò)誤．
故選BD．

點(diǎn)評：本題主要考查有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算，難度較大．關(guān)鍵是找到生成二氧化碳的質(zhì)量介于9g物質(zhì)全部為碳酸鎂和9g物質(zhì)全部為碳酸鈣時(shí)生成二氧化碳的質(zhì)量之間．