Question

某長期暴露在空氣中的燒堿樣品已部分變質，為了測定其純度，現(xiàn)進行如下實驗：取樣品18.6g加入到85.8g水中充分攪拌至完全溶解，向所得溶液中逐滴滴加稀鹽酸，產(chǎn)生氣體的質量與所加稀鹽酸質量的關系如圖所示．分析題意并回答下列問題：
（1）反應過程中生成氣體的質量是

 

．
（2）該燒堿樣品中氫氧化鈉的質量是多少克（寫出規(guī)范的解題過程）？
（3）所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)是

 

（用m_l和m₂表示）．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數(shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）氫氧化鈉在空氣中變質是指與空氣中二氧化碳反應生成了碳酸鈉，根據(jù)圖中信息可知二氧化碳的質量；
（2）根據(jù)圖中信息二氧化碳的質量；通過碳酸鈉與鹽酸反應的方程式來計算出碳酸鈉的質量，樣品的質量減去碳酸鈉的質量就是氫氧化鈉的質量；
（3）根據(jù)圖中信息二氧化碳的質量；通過碳酸鈉與鹽酸反應的方程式來計算出氯化氫的質量，即可求出所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)．

解答：解：（1）圖中信息可知生成二氧化碳氣體的質量：4.4g；
（2）燒堿樣品中碳酸鈉的質量為x，碳酸鈉消耗的鹽酸中的溶質的質量為y
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106     73             44
x        y             4.4g

106

x

=

44

4.4g

，

73

y

=

44

4.4g

x=10.6g，y=7.3g
燒堿樣品中氫氧化鈉的質量是：18.6g-10.6g=8g；
（3）所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)是：

7.3g

m2-m1

×100%
答案：（1）4.4g    
（2）燒堿樣品中氫氧化鈉的質量是8.0g；   
（3）所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)是

7.3g

m2-m1

×100%．

點評：通過回答本題知道了氫氧化鈉變質的過程，在計算稀鹽酸的溶質質量分數(shù)時，要選準反應段準確計算出溶液的質量．