Question

一種石灰石樣品的成分是CaCO3和SiO2。為了測(cè)定該樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)將100g鹽酸等分5次加到35g此樣品中，得到部分?jǐn)?shù)據(jù)與圖像。

 

次數(shù)	第1次	第3次	第4次
加入鹽酸的質(zhì)量(g)	20	20	20
剩余固體的質(zhì)量(g)	30	a	15

 

（1）石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。

（2）第3次加入鹽酸后，a為 g。

（3）反應(yīng)共產(chǎn)生0.2mol CO2求加入鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算）

 

Answer 1

（1）0.571（57.1%或4/7）

（2）20

（3）0.1825

【解析】

試題分析：由表格可以知道，剩余的固體即為二氧化硅為15g，因?yàn)槎�氧化硅與稀鹽酸不反應(yīng)，所以碳酸鈣為20g，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20比35等于4/7，每次加的鹽酸的量都是一樣的，所以消耗的碳酸鈣也應(yīng)該是相同的，即每次反應(yīng)掉5g的碳酸鈣，一共有20g碳酸鈣，所以第三次共反應(yīng)掉碳酸鈣15g，剩余固體質(zhì)量為20g，a為20g，根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算：

設(shè)需要鹽酸中HClx mol

CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+ H2O

2 1

X 0.2

x=0.4mol

0.4×36.5g/mol=14.6g

14.6/80=0.1825

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算