Question

鈉、鎂、鋁分別與稀鹽酸反應(yīng)，生成等質(zhì)量氫氣時(shí)，則參加反應(yīng)的鈉、鎂、鋁原子個(gè)數(shù)比為（ ）
A．l：2：3
B．3：2：l
C．4：2：1
D．6：3：2

Answer 1

【答案】分析：利用一定質(zhì)量金屬完全反應(yīng)放出氫氣質(zhì)量=×金屬的質(zhì)量，由生成等質(zhì)量氫氣的條件可計(jì)算出三種金屬的質(zhì)量比；再由元素質(zhì)量比與相對(duì)原子量的比，可得到參加反應(yīng)的鈉、鎂、鋁原子個(gè)數(shù)比．
解答：解：設(shè)生成等質(zhì)量氫氣時(shí)，則參加反應(yīng)的鈉、鎂、鋁三種金屬的質(zhì)量分別為m_Na、m_Mg、m_Al，則
×m_Na=×m_Mg=×m_Al，則m_Na：m_Mg：m_Al=23：12：9
則參加反應(yīng)的鈉、鎂、鋁原子個(gè)數(shù)比=：：=6：3：2

故選D．
點(diǎn)評(píng)：相對(duì)原子質(zhì)量是原子個(gè)數(shù)與元素質(zhì)量之間的橋梁，利用相對(duì)原子質(zhì)量可把原子的個(gè)數(shù)與元素質(zhì)量之間建立起聯(lián)系，即元素質(zhì)量=相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)．