Question

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8％的氫氧化鈉溶液，并用其測(cè)定某稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。下圖表示用該氫氧化鈉溶液與10 g某稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)時(shí)溶液溫度的變化情況。試計(jì)算稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

14.6%

解析試題分析：根據(jù)氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)，結(jié)合圖示進(jìn)行分析，由于鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)會(huì)放出熱量，故反應(yīng)過(guò)程中，有溫度的升高，且當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)時(shí)，放出的熱量最多，即溫度達(dá)到最高；然后繼續(xù)加入氫氧化鈉時(shí)，由于不再反應(yīng)，故無(wú)熱量放出，且由于氫氧化鈉溶液的溫度較低，故溶液混合后，會(huì)導(dǎo)致溫度下降；由此可知，與10g稀鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，用掉的氫氧化鈉的質(zhì)量為20g，再根據(jù)二者反應(yīng)的化學(xué)方程式，以及其中的物質(zhì)間的質(zhì)量比，即可求得鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
解，設(shè)10g稀鹽酸中含HCl的質(zhì)量為x
HCl ＋ NaOH =" NaCl" ＋ H₂O
36.5    40
x      20g×8%
36.5：40=x：（20g×8%）
解得，x=1.46g
則稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%="14.6%"
答：稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6% 。
考點(diǎn)：中和反應(yīng)及其應(yīng)用，有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算
點(diǎn)評(píng)：此題是關(guān)于化學(xué)方程式及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算題，要求學(xué)生有較強(qiáng)的識(shí)圖能力和數(shù)據(jù)分析能力；解題的關(guān)鍵是，根據(jù)圖示，找出與鹽酸恰好完全反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量；然后再根據(jù)相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式，并依據(jù)已知量對(duì)未知的應(yīng)求量進(jìn)行求解計(jì)算即可，注意解題要規(guī)范。