Question

將30g鐵銅混合物與100g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，剩余物的總質(zhì)量為129g，求：
（1）混合物中鐵的質(zhì)量是多少？
（2）稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)又是多少？（相對原子質(zhì)量Fe-56，S-32，O-16，H-1）

Answer 1

分析：（1）鐵和稀硫酸反應(yīng)生成了氫氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以求出生成氫氣的質(zhì)量，然后結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式求出鐵的質(zhì)量即可‘
（2）根據(jù)氫氣的質(zhì)量結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式可以求出硫酸的質(zhì)量然后求出稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可；
（3）反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)為硫酸亞鐵，根據(jù)氫氣的質(zhì)量能夠求出硫酸亞鐵的質(zhì)量，然后求出其質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．

解答：解：（1）氫氣的質(zhì)量=30g+100g-129g=1g．
（2）設(shè)鐵的質(zhì)量為x，反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為y，硫酸亞鐵的質(zhì)量為z
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56   98   152   2
x    y    z     1g

56

x

=

98

y

=

152

z

=

2

1g

解得：x=28g，y=49g，z=76g
（2）稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：

49g

100g

×100%=49%
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

76g

28g+100g-1g

×100%≈59.8%．
故答案為：（1）28g；
（2）49%；
（3）59.8%．

點(diǎn)評：要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算步驟和格式，以及與之相關(guān)的知識等．然后，根據(jù)所給的問題情景結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，細(xì)致地分析題意按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．