精英家教網(wǎng) > 初中化學 > 題目詳情

有生鐵樣品6g，加入98g稀硫酸，恰好完全反應后，生成0.2g氣體（樣品中雜質不溶于水，也不與酸反應）
①求樣品中鐵的質量是多少？
②反應前稀硫酸的溶質質量分數(shù)是多少？

設生鐵樣品中鐵的質量為x，與樣品反應的硫酸的質量是y．
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56 98 2
x y 0.2g

0.2g

解之得 x=5.6g
y=9.8g
①樣品中鐵的質量是5.6g．
②反應前稀硫酸的溶質質量分數(shù)是

9.8g

98g

×100%=10%；
答：①生鐵樣品中鐵的質量為5.6g；
②反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)為10%．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?淄博）化學興趣小組對某生鐵樣品中鐵的質量分數(shù)進行探究．請按照要求完成實驗過程（提示：假設生鐵樣品中的其它成分不與稀硫酸反應）．
實驗目的：

測定某生鐵樣品中單質鐵的質量分數(shù)

實驗過程：取一只燒杯，稱得其質量為68.6g，加入一定量生鐵樣品碎屑，稱得燒杯和樣品的總質量為108.6g；向盛有生鐵樣品的燒杯中加入稀硫酸，邊加邊攪拌，直到燒杯中不再產(chǎn)生氣泡，再加入稀硫酸以確保過量，測得共用去稀硫酸217.6g；靜置，稱量．稱得燒杯和剩余物質的總質量為325.2g．
數(shù)據(jù)處理：計算該生鐵樣品中鐵單質的質量分數(shù)．
反思交流：實驗過程中把生鐵樣品加工成碎屑的目的是